Галогены — неметаллы VIIA группы периодической системы химических элементов:
* Фтор (F)
* Хлор (Cl)
* Бром (Br)
* Йод (I)
* Астат (At)
Химические свойства
* Реакционная способность: Галогены — одни из самых реакционноспособных неметаллов. Они активно взаимодействуют с большинством элементов и соединений.
* Образуют соединения с ковалентной связью: Галогены образуют одноатомные ионы галогенидов X⁻ (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻), а также соединяются с другими элементами, образуя ковалентные соединения.
* Окислительно-восстановительные свойства: Галогены являются сильными окислителями. Они способны отнимать у других веществ электроны, окисляя их.
* Взаимодействие с металлами: Галогены непосредственно реагируют с большинством металлов, образуя соли, называемые галогенидами.
* Взаимодействие с водородом: Галогены реагируют с водородом с образованием галогеноводородов (HF, HCl, HBr, HI).
Физические свойства
* Внешний вид: Галогены — газообразные (фтор, хлор), жидкие (бром) или твёрдые (йод, астат) вещества при комнатной температуре.
* Цвет: Фтор — бледно-желтый газ, хлор — желто-зелёный газ, бром — красно-бурая жидкость, йод — черно-синие кристаллы, астат — тёмно-серые кристаллы.
* Запах: Галогены имеют резкий характерный запах.
* Плотность: Плотность галогенов увеличивается от фтора к астату.
* Температура плавления: Температура плавления галогенов также увеличивается от фтора к астату.
* Температура кипения: Температура кипения галогенов увеличивается от фтора к астату.
