Закон бура

Закон Бура

Закон Бура, также известный как закон растворимости газов, связывает растворимость газа в жидкости с давлением газа и температурой. Закон был сформулирован Анри Буром в 1803 году.

Закон гласит:

Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью и обратно пропорциональна температуре жидкости.

Математически закон Бура можно выразить следующим уравнением:

«`
S = kP/T
«`

где:

* S — растворимость газа в жидкости (моль/л)
* k — константа Генри, характерная для каждого газа и растворителя (моль/(л·атм))
* P — парциальное давление газа над жидкостью (атм)
* T — температура раствора (К)

Константа Генри представляет собой растворимость газа в жидкости при парциальном давлении 1 атм и данной температуре. Она зависит от природы газа и природы растворителя.

Приложения закона Бура:

* Растворение газов в жидкостях, таких как кислород в крови.
* Газирование напитков, например, газировка.
* Разделение газов путем изменения давления и температуры.
* Измерение парциального давления газов в жидкостях, таких как измерение pCO2 в крови.

Ограничения закона Бура:

* Закон справедлив только для разбавленных растворов, где взаимодействия между растворенными молекулами газа и молекулами растворителя незначительны.
* Он не учитывает химические реакции, которые могут происходить между газом и растворителем.